Ⅰ.某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验.记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm^-3，中和反应结束后溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1.依据实验数据计算，该反应的中和热ΔH为

53.504

53.504

。如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热（ΔH）

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

实验序号	起始温度T1/℃		终止温度T2/℃
	盐酸	NaOH溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8

Ⅱ.NO₂和N₂O₄是氮的两种重要氧化物.
（1）已知下列反应在298K时的反应焓变：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₂=-112kJ•mol^-1
③N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）ΔH₃=+10.7kJ•mol^-1
写出N₂O₄（g）转化为NO₂（g）的热化学方程式：

N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=57.8kJ•mol^-1

N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=57.8kJ•mol^-1

。
（2）298K时，在2L的恒容绝热密闭容器中发生上述N₂O₄（g）转化为NO₂（g）的反应，反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。

①代表NO₂气体浓度随时间变化的曲线为

乙

乙

（填“甲”或“乙”）。
②当N₂O₄的浓度为0.08mol•L^-1时，反应时间为ts,则0～ts时，用NO₂气体的浓度变化量表示该反应的平均速率为

1

5

t

mol/（L•s）

1

5

t

mol/（L•s）

。
③A、B两点对应时刻，反应速率大小关系为：

＞

＞

。
④不能说明该反应达到平衡状态的是

d

d

（填序号）。
a.混合气体的温度不再改变
b.2v_正（N₂O₄）=v_逆（NO₂）
c.容器内气体颜色不再改变
d.容器内气体的密度不再改变
⑤化学平衡常数（K）是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA（g）+bB（g）⇌pC（g）+qD（g） K=

c

p

平

（

C

）

•

c

q

平

（

D

）

c

a

平

（

A

）

•

c

b

平

（

B

）

。计算298K时，上述N₂O₄（g）转化为NO₂（g）的反应平衡常数K=

0.36

0.36

。
（3）NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的氧化物N₂O₅。

①放电时，该电池的负极是

石墨Ⅰ

石墨Ⅰ

（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其电极反应是为

NO₂+

NO

-

3

-4e^-=N₂O₅

NO₂+

NO

-

3

-4e^-=N₂O₅

。
②若电路中有1mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O₂

5.6

5.6

L。