Ⅰ．利用如图所示的实验装置探究一定质量的锌粉与足量的0.1mol⋅L^-1硫酸和2mol⋅L^-1硫酸反应的速率。
（1）在一定温度下，用相同质量和规格的锌粉进行探究，测定方法除了可以测定收集一定体积氢气所用的时间之外，还可以采用的测定方法有

测定一定质量锌粉反应完所需的时间

测定一定质量锌粉反应完所需的时间

（填一种即可）。
（2）若采用收集一定体积氢气所用的时间来测定反应速率，所得实验结果比实际偏高，理由是

收集的一定体积氢气包括滴加硫酸进入锥形瓶中排出的空气的体积

收集的一定体积氢气包括滴加硫酸进入锥形瓶中排出的空气的体积

。
Ⅱ．某学习小组利用酸性高锰酸钾溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。
（3）该组甲同学设计了如下实验：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃
	浓度/mol⋅L-1	体积/mL	浓度/mol⋅L-1	体积/mL
a	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25
b	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25
c	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50

下列说法正确的是

BC

BC

（填标号）。
A．发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+3H₂C₂O₄+2H⁺═2MnO₂+6CO₂↑+4H₂O
B．实验a、b探究的是其它条件相同时，浓度对化学反应速率的影响
C．实验b、c探究的是其它条件相同时，温度对化学反应速率的影响
D．若实验b测得混合后溶液褪色的时间为3s,忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率为v（KMnO₄）=2.0×10^-2mol⋅L^-1⋅min^-1
（4）甲同学发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①该组乙同学根据甲同学的实验现象提出了以下假设：
假设1：反应放热；
假设2：生成的

Mn²⁺

Mn²⁺

对反应有催化作用；
假设3：生成的CO₂对反应有催化作用
假设4：生成的K⁺或SO₄^2-对反应有催化作用。
②丙同学用如下实验证明乙同学的假设2成立：向A和B两试管中分别加入4mL0.2mol⋅L^-1草酸溶液，再向A试管中加入1mL0.1mol⋅L^-1MnSO₄溶液、向B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中分别同时加入1mL0.1mol⋅L^-1酸性KMnO₄溶液，预期的实验现象是

A试管中酸性高锰酸钾溶液更快褪色

A试管中酸性高锰酸钾溶液更快褪色

。
③经小组同学查阅资料得到草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示：

从图中可看出假设2成立。某同学认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

（用离子方程式表示）。根据反应机理图写出高锰酸钾溶液与锰离子反应的离子方程式

MnO₄^-+Mn²⁺=MnO₄^2-+Mn³⁺

MnO₄^-+Mn²⁺=MnO₄^2-+Mn³⁺

。