按照要求回答下列问题。
（1）在强碱性条件下用电解法除去发水中的CN^-，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：
ⅰ．CN^--2e^-+2OH^-=CNO^-+H₂O
ⅱ．2Cl^--2e^-=Cl₂↑
ⅲ．3Cl₂+2CNO^-+8OH^-=N₂+6Cl^-+2

CO

2

-

3

+4H₂O
（1）除去1molCN^-，外电路中至少需要转移

5

5

mol电子。
（2）为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及

NaOH

NaOH

。
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示（电极材料为石墨）。

①图中a极要连接电源的

负

负

填“正”或“负”）极，C口流出的物质是

硫酸

硫酸

。
②

SO

2

-

3

放电的电极反应式为

SO

2

-

3

-2e^-+H₂O=

SO

2

-

4

+2H⁺

SO

2

-

3

-2e^-+H₂O=

SO

2

-

4

+2H⁺

。
（3）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（

NO

-

3

）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原酸性水体中的

NO

-

3

的反应原理如图所示。

①作负极的物质是

Fe

Fe

。
②正极的电极反应式是

NO

-

3

+8e^-+10H⁺=

NH

+

4

+3H₂O

NO

-

3

+8e^-+10H⁺=

NH

+

4

+3H₂O

。