侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量NaHCO₃，得到副产品Na₂CO₃和NH₄Cl,流程如图：
按要求回答下列问题。
（1）写出如图制备NaHCO₃总反应的化学方程式：

NH₃•H₂O+NaCl+CO₂═NH₄Cl+NaHCO₃↓

NH₃•H₂O+NaCl+CO₂═NH₄Cl+NaHCO₃↓

。
（2）制取CO₂时为使如图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者

将分液漏斗上部的玻璃塞打开

将分液漏斗上部的玻璃塞打开

。
（3）制备NaHCO₃时，需将A装置产生的气体，与B、C装置导管进行连接，其接口顺序是a

efb

efb

（按气流方向，用小写字母表示）。“雾化装置”的优点是

可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率

可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率

。
（4）反应完成后，将装置B中混合物处理得到固体NaHCO₃和母液。
①将固体NaHCO₃加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂X吸收水分，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.14g。试剂X为

浓硫酸

浓硫酸

，产品Na₂CO₃的质量为

0.53

0.53

g。
②已知NaCl（s）+NH₄Cl（aq）⇌NaCl（aq）+NH₄Cl（s）；NaCl和NH₄Cl溶解度曲线（如图）。
ⅰ．为使NH₄Cl沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂Y为

NaCl粉末

NaCl粉末

；
ⅱ．得到副产品NH₄Cl所需的操作有

加热浓缩

加热浓缩

、

冷却结晶

冷却结晶

、过滤、洗涤、干燥。
（5）题干实验流程中可以回收再利用的物质有

滤液M即食盐水、气体Z即CO₂

滤液M即食盐水、气体Z即CO₂

。
（6）称量吸收了一定量水分的NaHCO₃粉末，配制成NaHCO₃标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预测该标准液对滴定结果造成的影响是

偏高

偏高

（填“偏高”“偏低”“无影响”）。