化学兴趣小组用如图装置做电解水实验时,为了增强溶液的导电性,在水中加入一些氯化钠固体。
(实验记录)实验中观察到电极两端有气泡产生,用燃烧木条检验负极产生的气体,看到 气体燃烧,有淡蓝色火焰产生气体燃烧,有淡蓝色火焰产生的现象,说明负极产生的气体是氢气,检验正极产生的气体时,闻到刺激性气味。
化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣,继续进行探究:
(提出问题)正极产生的刺激性气味的气体是什么?
(猜想与假设)猜想1:NH3;猜想2:HCl;猜想3:Cl2;猜想4:HCl和Cl2。
(讨论与交流)大家讨论后认为 猜想1猜想1不合理,理论依据是 质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中不含氮元素,生成物中不可能生成氮气质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中不含氮元素,生成物中不可能生成氮气。

(查阅资料)
①带有刺激性气味的气体有:HCl、Cl2、NH3等;
②Cl2与水反应生成HCl和HClO,Cl2能与KI反应生成KCl和I2,Cl2有毒且能溶于CCl4;
③碘能使淀粉溶液变蓝色;
④HCl不溶于CCl4,可以和硝酸银反应生成难溶于水的白色固体氯化银;
⑤氢氧化钠溶液显碱性。
(实验探究)如图所示,将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。
(实验现象)观察到装置B中 湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,装置D中 无明显现象无明显现象。
(实验结论)猜想3正确
(反思评价)装置C中四氯化碳的作用是 吸收氯气吸收氯气;由上述实验可知,电解氯化钠溶液的过程中发生改变的微粒是 水分子和氯离子水分子和氯离子。
(拓展应用)
实验结束,向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液,观察到溶液变红色,由此实验可知氯化钠参加反应,电解氯化钠溶液的化学方程式为 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
通电
通电
【答案】气体燃烧,有淡蓝色火焰产生;猜想1;质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中不含氮元素,生成物中不可能生成氮气;湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝;无明显现象;吸收氯气;水分子和氯离子;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
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【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:23引用:1难度:0.6
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[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液,过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量,测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题:
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【查阅资料】
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(2)维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应,维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一:探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在,“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中,滴加足量 化学方程式
项目二:探究“钙片”中是否含有硫酸锌。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中,加足量水,充分溶解,取适量上层清液于试管中,加入几滴 “钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
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猜想一:NaOH;
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猜想三:
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