海水资源的利用具有非常广阔的前景。如图是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题：
Ⅰ．海水淡化：
（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用 蒸馏蒸馏操作。
Ⅱ．海水制盐
（2）过程Ⅰ采用的操作是溶解、过滤过滤；用到的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）粗盐中可溶性的杂质离子有SO2-4、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择 abdabd（填字母），其中Na2CO3溶液的作用是 除去杂质中的Ca2+和过量的Ba2+除去杂质中的Ca2+和过量的Ba2+。
a.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
b.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
c.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸
d.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
（4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中SO2作 还原还原剂。
（5）工业上还可以利用海洋产品海带经过一系列反应制取单质I2，其中涉及到如下反应：5I-+IO-3+6H+═3I2+3H2O，该反应中，氧化产物与还原产物之比为 5：15：1。
SO
2
-
4
IO
-
3
【考点】海水淡化．
【答案】蒸馏；过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；abd；除去杂质中的Ca2+和过量的Ba2+；还原；5：1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：34引用：1难度：0.7
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1．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ）
发布：2024/8/17 17:0:1组卷：49引用：7难度：0.9 -
2．广西北部湾拥有丰富的海洋资源．关注海洋健康，守护蔚蓝星球，是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱工业、海水提镁等工业蓬勃发展。如图1是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：。
（2）粗盐中含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液过滤后加入稀盐酸，以上操作顺序错误的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
检验提纯后的溶液中是否还存在SO42-的操作是。
（3）步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式。
（4）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LCl2，转移的电子数是NA。
（5）图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（填字母）。
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
（6）空气吹出的Br2可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是。
（7）图2是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处错误，该错误之处是。发布：2024/11/13 8:0:1组卷：36引用：1难度：0.7 -
3．海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技术涉及反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为SO2-4。
①加入稍过量的BaCl2溶液；
②加入稍过量的Na2CO3溶液；
③加入适量的稀盐酸；
④加入稍过量的NaOH溶液；
⑤过滤。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，该反应为；检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留的方法是。发布：2024/7/25 8:0:9组卷：8引用：1难度：0.7
