硅是带来人类文明的重要元素之一，工业上可用石英砂制备。
（1）Si在元素周期表中的位置是

第三周期ⅣA族

第三周期ⅣA族

。
（2）硅和锗（Ge）属于同主族元素。下列预测合理的是

bd

bd

（填序号）。
a.Ge与H₂化合易于Si
b.常温下GeO₂是固体
c.酸性H₂GeO₃＞H₂SiO₃
d.Si和Ge都可做半导体材料
（3）高纯SiO₂可用于制造

光导纤维

光导纤维

。
（4）如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是

除去石英砂中的NaCl杂质

除去石英砂中的NaCl杂质

。
②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是

增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率

增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率

。
③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由

不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应

不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应

。
（5）氮化硅（Si₃N₄）是一种重要的结构陶瓷材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO₂+6C+2N₂

高温

Si₃N₄+6CO
①氮化硅中氮元素的化合价

-3

-3

。
②若生成11.2LCO（标准状况），则生成氮化硅的质量是

11.7

11.7

g（保留一位小数）。