过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
I．过氧化氢性质实验
（1）酸性条件下H2O2可将水中的Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有氧化氧化性。请写出该反应离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为H2O2⇌H++HO2- HO2-⇌H++O22-H2O2⇌H++HO2- HO2-⇌H++O22-，常温下1mol/L的H2O2溶液的pH为66。
II．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
（3）滴定到达终点的现象是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液商色洽好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液商色洽好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色。
（4）用移液管吸取25.00mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
0.1800
0.1800
mol/L。（5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果
偏高
偏高
（“偏高”“偏低”或“不变”）。【考点】过氧化氢．
【答案】氧化；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；H2O2⇌H++HO2- HO2-⇌H++O22-；6；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液商色洽好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；0.1800；偏高
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：93引用：4难度：0.7
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1．高锰酸钾（KMnO4）和双氧水（H2O2）都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：
（1）酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式。
（2）H2O2是一种二元弱酸，与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H2O═NaHO2+H2O，写出H2O2电离的方程式（只写第一步）。在酸性条件下H2O2的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：。
（3）现有H2O2-Al燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池中的隔膜只阻止气体通过，如图：
①a电极是Al,写出电极反应，反应后b电极区溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
②c电极是（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），d电极的电极反应为。
（4）某化学兴趣小组为了探究KMnO4与H2O2氧化性强弱，设计了如图实验装置：
①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生反应（填“氧化”或“还原”），石墨电极b上发生的电极反应为。
②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO4与H2O2氧化性与有关。发布：2024/8/9 8:0:9组卷：16引用：3难度：0.6 -
2．已知H2O2的结构如图：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′，试回答：
（1）写出H2O2分子的电子式和结构式．
（2）写出分子内的键型．
（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因．
（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因．发布：2024/12/30 8:30:1组卷：43引用：2难度：0.5 -
3．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 4:30:1组卷：69引用：2难度：0.9
