50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。
（2）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不相等不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热 相等相等，（填“相等”、“不相等”）。
（3）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是 cc（填序号）。
a、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌
b、高温煅烧石灰石
c、铝与盐酸反应
（4）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 2N2H4（g）+2NO2═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1135.7kJ•mol-12N2H4（g）+2NO2═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1135.7kJ•mol-1。
【答案】环形玻璃搅拌棒；不相等；相等；c；2N2H4（g）+2NO2═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1135.7kJ•mol-1
【解答】
【点评】
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