当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
燃烧热△H/（kJ•mol-1）	-286	-394	-3268

则25℃时H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（1）的热化学方程式为

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l） ΔH=+46kJ mol^-1

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l） ΔH=+46kJ mol^-1

。
（2）一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中控速步骤的能垒为

0.8

0.8

eV。
②写出虚线框内发生的化学反应方程式

H₃CO*+

1

2

H₂=CH₃OH*

H₃CO*+

1

2

H₂=CH₃OH*

。
（3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐（MHCO₃）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）

△

M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa,CO₂（g）的初始压强应大于

100.8

100.8

kPa。
（4）我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
Li-CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在

正

正

（填“正”或“负”）极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ．2CO₂+2e^-═C₂O₄^2-
Ⅱ．C₂O₄^2-═CO₂+CO₂^2-
Ⅲ．

2 CO₂^2-+CO₂=2 CO₃^2-+C

2 CO₂^2-+CO₂=2 CO₃^2-+C

Ⅳ．CO₃^2-+2Li⁺═Li₂CO₃