为探究金属的活动性顺序，某同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铁片分别放入稀盐酸中；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铁片放入硝酸银溶液中，铁片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色．
（1）由实验一可判断出锌的金属活动性比铁强，依据的现象是锌片与稀盐酸反应冒出气泡的速率大于铁片与稀盐酸反应冒出气泡的速率锌片与稀盐酸反应冒出气泡的速率大于铁片与稀盐酸反应冒出气泡的速率．
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充铜与硝酸银溶液（或银与硝酸铜溶液）反应铜与硝酸银溶液（或银与硝酸铜溶液）反应实验．
（3）实验三中发生的化学反应方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2AgFe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
【答案】锌片与稀盐酸反应冒出气泡的速率大于铁片与稀盐酸反应冒出气泡的速率；铜与硝酸银溶液（或银与硝酸铜溶液）反应；Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.3
