氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿（含SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO等杂质）制备氧化石墨，设计流程如图。

回答下列问题：
（1）“碱熔”时，Si元素转化的化学方程式为

SiO₂+2NaOH

△

Na₂SiO₃+H₂O

SiO₂+2NaOH

△

Na₂SiO₃+H₂O

。
（2）“水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如图。

合适的浸出水用量为

50mL

50mL

。随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。石墨碳含量略有降低是因为

Na₂SiO₃（或SiO₃^2-）

Na₂SiO₃（或SiO₃^2-）

（填化学式）的水解。
（3）经测定，滤液Ⅱ的pH=a,则其中c（Fe³⁺）≤

2.6×10^3-3amol/L

2.6×10^3-3amol/L

。（用含a的计算式表示）
已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39
（4）用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如表。

石墨用量/g	5	10	15	20
电阻率/Ω⋅m	941.0	116.8	95.5	76.8

随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度

减小

减小

。（填“增大”、“不变”“减小”）
（5）“多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。
①加入试剂时，需先加入浓硫酸、KMnO₄，去离子水稀释后，再加H₂O₂。加H₂O₂目的是除去KMnO₄，写出该反应的离子方程式

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

。
②洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法是

取最后一次洗涤液1～2mL与试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明固体已洗涤干净

取最后一次洗涤液1～2mL与试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明固体已洗涤干净

。
（6）通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外（FT-IR）光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键，这些共价键是

C-O、C=O和H-O

C-O、C=O和H-O

。（用“A-B”、“A=B”、“A≡B”表示，A、B代表相同或不同的原子）