由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题：
（1）CH₃OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1g CH₃OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH₃OH燃烧热的热化学反应方程式：

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1

。
（2）利用CO和H₂在催化剂的作用下合成CH₃OH，发生的主反应为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁，已知键能是指断裂1mol化学键所需要吸收的能量。相关化学键的键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C

←

O）

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ‧mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=

-99

-99

kJ•mol^-1。
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol^-1 
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为

C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1

C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1

。
（4）N₂和H₂反应生成2mol NH₃的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1mol NH₃放出热量为

46.1kJ

46.1kJ

。若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡时有20%的N₂转化，则反应中放出的热量为

18.44kJ

18.44kJ

。