某学习小组探究FeCl₃溶液与Na₂S溶液在某种条件下的反应。
实验Ⅰ：

已知：FeS、Fe₂S₃均为黑色固体，难溶于水。
（1）用化学用语解释Na₂S溶液呈碱性的原因

S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-

S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-

。
（2）小组同学们试管b中黑色沉淀的提出猜想：
猜想1：黑色沉淀是Fe₂S₃
猜想2：黑色沉淀是FeS
①针对猜想1，甲同学根据Na₂S溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除Fe₂S₃外，还可能存在Fe（OH）₃，补充实验II如下：

编号	操作或过程	现象和结论
实验Ⅱ	向 3mLpH=12.5 3mLpH=12.5 NaOH溶液中滴加3滴pH=1的0.1mol•L-1的FeCl3溶液。	有红褐色溶液生成。试管b中黑色的Fe2S3可能影响Fe（OH）3红褐色的观察。

②甲同学继续查找数据：K_sp[Fe₂S₃]=1.0×10^-88，K_sp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36，设计实验Ⅲ：向Fe（OH）₃中加入过量pH=12.5的0.1mol•L^-1Na₂S溶液，观察到的现象是沉淀颜色由

红褐色完全变为黑色

红褐色完全变为黑色

，该现象对应的离子方程式为

2Fe（OH）₃+3S^2-=Fe₂S₃+6OH^-

2Fe（OH）₃+3S^2-=Fe₂S₃+6OH^-

。
③针对猜想2，乙同学推测，若猜想2成立，应该还有S生成。写出该同学推测所依据的离子方程式

2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

。乙同学继续检验：进行实验并获取证据：取试管b中黑色沉淀，用水多次洗涤后，

加盐酸充分溶解后，无固体剩余

加盐酸充分溶解后，无固体剩余

，确认黑色沉淀中无S单质，猜想2不成立。[已知：K_sp（FeS）=1.59×10^-19；H₂S：K_a1=9.5×10^-8，K_a2=1.3×10^-14]
（3）丙同学利用电化学原理继续进行探究

编号	装置	操作及现象
实验IV		①电流计指针有微弱偏转 ②2分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有少量蓝色沉淀；2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧烧杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有大量蓝色沉淀。

丙同学依据实验Ⅳ得出结论：pH=1的0.1mol•L^-1FeCl₃溶液与pH=12.5的0.1mol•L^-1Na₂S溶液

能

能

（填“能”或“不能”）发生氧化还原反应。
（4）综合以上研究，从反应原理角度分析试管b中黑色沉淀是Fe₂S₃而不是FeS的原因：

FeCl₃溶液和Na₂S溶液间发生复分解反应生成沉淀Fe₂S₃的速率大于发生氧化还原反应生成FeS的速率

FeCl₃溶液和Na₂S溶液间发生复分解反应生成沉淀Fe₂S₃的速率大于发生氧化还原反应生成FeS的速率

。