根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写） ACEACE。
A．电子天平
B．试管夹
C．酒精灯
D．蒸发皿
E．坩埚
F．石棉网
除上述仪器外，还需要的仪器是 玻璃棒玻璃棒、研钵（或干燥器）研钵（或干燥器）（任意填写二种）。
（2）某学生实验后得到以如表数据：
| 加热前质量 | 加热后质量 | |
| m1（容器） | m2（容器+晶体） | m3（容器+无水硫酸铜） |
| 5.400 g | 7.900 g | 7.100 g |
4.2
4.2
（精确到0.1）。②该学生测定结果
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）
ac
ac
。a.没有进行恒重操作
b.加热后在干燥器中冷却至室温后称量
c.加热固体到白色后，露置在空气中冷却
d.加热过程中晶体有少量溅
【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
【答案】ACE；玻璃棒；研钵（或干燥器）；4.2；偏低；ac
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.6
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1．硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和纯度的测定进行如下探究。
（1）粗硫酸铜晶体的制备
在盛有铜屑的蒸发皿中加入20mL 3mol•L-1的硫酸，水浴加热，分多次缓慢加入浓硝酸，待反应缓和后，盖表面皿。将所得溶液加热浓缩、趁热过滤，冷却，得到粗硫酸铜晶体。反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜，该反应的化学方程式为.
（2）硫酸铜晶体的提纯
实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下：
①提纯过程中需要加入氧化剂，检验其氧化完全的方法是。
②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。提纯过程中需要调节pH=4.0，其原因是。
③操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有金属离子 Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 沉淀完全时的 pH 3.2 6.7 。
（3）硫酸铜晶体纯度的测定
称取样品0.3125g于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸和水使之完全溶解。加入过量的KI溶液（杂质不参与反应），用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。然后加入几滴淀粉溶液，继续滴定至呈浅蓝色。再加入适量的KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液10.00mL。（已知：
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①本实验中加入适量的KSCN溶液的作用是.。[已知Ksp（CuI）=1.1×10-12，Ksp（CuSCN）=4.8×10-15，CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN沉淀不吸附I2]
②达到滴定终点时的现象是。
③所测试样中硫酸铜晶体的纯度为。发布：2024/12/12 8:0:1组卷：57引用：1难度：0.5 -
2．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
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