用黄铁矿（主要成分FeS₂ ）还原硫酸渣制备铁黄颜料（主要成分为FeOOH），工业流程如图1：

c（Fe²⁺）或c（Fe³⁺）浓度分别为1mol•L^-1，形成对应沉淀的pH范围如下表：

	Fe（OH）2	FeOOH
开始沉淀的pH	5.8	1.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8

（1）从物质分类的角度，FeOOH属于 

化合物或无机物、碱式氧化物

化合物或无机物、碱式氧化物

。
（2）步骤②被氧化的元素是

S

S

 （ 填写元素符号）。
（3）制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。实验时，将NaOH按一定计量比加入到FeSO₄溶液中，混合溶液的pH随时间变化关系如图2所示。搅拌混合均匀，0～15分钟时段，溶液pH明显降低，请用离子方程式解释原因：

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓

。在晶种制备阶段，晶种液未出现红褐色沉淀。pH约为6时，铁元素存在的主要形式为

Fe²⁺（或FeSO₄）、Fe（OH）₂

Fe²⁺（或FeSO₄）、Fe（OH）₂

 （ 填写化学符号），此时通入空气，15～80分钟时段，pH基本不变，结合方程式解释原因

Fe（OH）₂被氧气氧化为Fe（OH）₃，反应方程式为4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH↓+8H⁺，Fe（OH）₂溶解平衡为Fe（OH）₂（s）⇌Fe²⁺（aq）+2OH^-（aq），产生的OH^-与氧化反应产生的H⁺结合，体系中Fe（OH）₂的溶解与Fe²⁺的氧化近于动态平衡，使溶液pH基本不变

Fe（OH）₂被氧气氧化为Fe（OH）₃，反应方程式为4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH↓+8H⁺，Fe（OH）₂溶解平衡为Fe（OH）₂（s）⇌Fe²⁺（aq）+2OH^-（aq），产生的OH^-与氧化反应产生的H⁺结合，体系中Fe（OH）₂的溶解与Fe²⁺的氧化近于动态平衡，使溶液pH基本不变

。
（4）二次氧化时，溶液的pH应控制到3～4，过低会造成铁黄质量降低，原因可能是

pH过低会导致晶体生长速度变缓或产生游离的Fe³⁺，铁黄产品质量降低

pH过低会导致晶体生长速度变缓或产生游离的Fe³⁺，铁黄产品质量降低

。
（5）步骤④中检验洗涤是否完全的方法是

取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，无沉淀生成，证明洗涤干净

取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，无沉淀生成，证明洗涤干净

。
（6）铁黄的化学式还可以写成Fe₂O₃•xH₂O。为了测定铁黄中结晶水的含量，用分析天平准确称量mg样品置于坩埚中加热，冷却；经反复操作，当样品恒重时称得质量为m₂g,则x=

80

（

m

1

-

m

2

）

9

m

2

80

（

m

1

-

m

2

）

9

m

2

 （用含m₁、m₂的表达式表示）。