我国具有5000年文化，文物是活的历史，某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物-分析腐蚀原理-脱氯-形成保护层等过程。
（1）锈蚀产物的主要成分为Fe3O4、Fe2O3、H2O、FeO（OH）、FeOCl,铁元素化合价全部为+3的物质有 Fe2O3，FeO（OH）、FeOClFe2O3，FeO（OH）、FeOCl。检验FeOCl中存在铁元素的方法是：把FeOCl溶于 盐酸或稀硫酸盐酸或稀硫酸、再向其中加入 KSCN溶液KSCN溶液，观察到红色。
（2）研究发现，出土文物Fe3O4保护层被O2氧化为FeO（OH）而引起腐蚀。该过程化学方程式为 4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO（OH）4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO（OH）。
（3）利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于FeO（OH），对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为 FeOCl+OH-=FeO（OH）+Cl-FeOCl+OH-=FeO（OH）+Cl-。若配制480mL0.5mol/LNaOH溶液必须用到的仪器有天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒，还有 胶头滴管胶头滴管、500mL容量瓶500mL容量瓶，应用天平称出 1010gNaOH。
（4）用Na2SO3把脱氯产物FeO（OH）还原为Fe3O4，生成1molFe3O4需要 0.50.5molNa2SO3。
【考点】铁的氧化物的性质．
【答案】Fe2O3，FeO（OH）、FeOCl；盐酸或稀硫酸；KSCN溶液；4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO（OH）；FeOCl+OH-=FeO（OH）+Cl-；胶头滴管；500mL容量瓶；10；0.5
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：1难度：0.7
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1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：403引用：6难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
