氮是空气中含量最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有较大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。请回答下列问题。
（1）用CO可将汽车尾气中的NO还原为N₂，反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-akJ•mol^-1，K=m。已知：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）ΔH₁=+bkJ•mol^-1K₁=n,则CO（g）+

1

2

O₂（g）⇌CO_2（g）ΔH₂=

=

-

a

+

b

2

=

-

a

+

b

2

kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示），K₂=

mn

mn

（用含m、n的代数式表示）。
（2）“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。M极是

负

负

极，正极的电极反应式为

2

NO

-

3

+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O

2

NO

-

3

+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O

。

（3）N₂O可以被CO还原：N₂O（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）。在体积均为1L的恒容密闭容器A（500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）中分别加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同的催化剂。实验测得A、B中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。A中N₂O的转化率随时间的变化关系是图中的b曲线，M点：v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”），A中反应的平衡常数为

1

45

1

45

（用分数表示），平衡常数：B

小于

小于

A（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）实验室中可用NaOH溶液吸收多余的NO₂：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。常温下，用含0.14molNaOH的水溶液吸收NO₂，恰好完全反应得1L溶液，测得该溶液的pH=8，则HNO₂的电离常数为

7×10^-4

7×10^-4

。