（1）NOx的排放主要来自于汽车尾气。NO可利用活性炭进行吸附。反应原理为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）ΔH=-34.0kJ⋅mol-1。在恒压密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
①由图可知，反应在温度1050K之前，NO的转化率随温度升高而增大，其原因可能是 1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；在1100K时，CO2的体积分数为 20%；20%；。
②用物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=44[已知：气体分压P分=气体总压（P总）×气体物质的量分数]。
（2）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）ΔH＜0在恒容条件下进行。改变反应条件，平衡体系历经阶段Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ。在第Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势 
。（曲线上必须标出A、B、C）。
【考点】化学平衡的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；20%；；4；
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
