含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
Ⅰ．实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl,装置如图1所示：
（1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗分液漏斗，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl- 加热 Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- 加热 Mn2++Cl2↑+2H2O。
加热
加热
| ClO2 | Cl2 | |
| 水 | 极易溶于水 | 溶 |
| CCl4 | 难溶 | 易溶 |
bad
bad
（填编号）a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.CCl4
（3）使用ClO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-．Fe2+消除ClO2-的离子方程式为
10H2O+4Fe2++ClO2-=Cl-+4Fe（OH）3↓+8H+
10H2O+4Fe2++ClO2-=Cl-+4Fe（OH）3↓+8H+
。Ⅱ．某同学在家中自制出与“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。
（4）实验过程：向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水，并加入3调味匙食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好，并插入纯净水瓶中，使电极恰好卡在瓶口，装置如图2，接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象，另一侧电极有细小的气泡产生，请写出该电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；持续通电约3小时后，发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡，此电极此时的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
。看到该现象后停止通电。（5）用该方法制备消毒液的总化学方程式是：
NaCl+H2O NaClO+H2↑
电解
NaCl+H2O NaClO+H2↑
。电解
【考点】氯及其化合物的综合应用；氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；bad；10H2O+4Fe2++ClO2-=Cl-+4Fe（OH）3↓+8H+；2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；NaCl+H2O NaClO+H2↑
加热
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：83引用：2难度：0.6
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
