某研究性学习小组制取NH3并探究NH3及铵盐的相关性质。反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+2H2O+CaCl2。
【制取NH3】
（1）按如图1所示装置制取NH3，生成的NH3可用 碱石灰碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”）干燥。
（2）图中所示的收集方法称为 向下向下（填“向上”或“向下”）排气集气法。
（3）若生成标准状况下2.24L NH3，至少需要NH4Cl的质量为 5.355.35g（NH4Cl的摩尔质量为53.5g•mol-1）.
（4）某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集NH3，结果收集不到气体，原因是 氨极易溶于水氨极易溶于水。
【知识拓展与应用】
查阅资料得知，铵盐通常是白色晶体，易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生NH3，浓氨水易挥发。
（5）室温下，抽去图2所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应，观察到的现象是集气瓶内出现白烟集气瓶内出现白烟，写出该反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4Cl，装置中最多生成NH4Cl的物质的量为 0.010.01mol。
（6）为确认某固体化肥样品中含有NH4+，不必用到的试纸或试剂是 ③③。
①NaOH溶液
②红色石蕊试纸
③稀硫酸
（7）为了防止碳酸氢铵肥效降低，你认为储存时应注意什么问题？低温、避光低温、避光。
△
【答案】碱石灰；向下；5.35；氨极易溶于水；集气瓶内出现白烟；NH3+HCl=NH4Cl；0.01；③；低温、避光
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：67引用：1难度：0.7
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2．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．实验过程 实验现象 步骤一 将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中． 集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的 ．步骤二 将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水． 集气瓶中气体颜色的变化情况是 ；集气瓶中液面继续上升．步骤三 多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成 色．现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体． 计算 用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为 ．发布：2024/12/30 5:0:1组卷：64引用：3难度：0.3 -
3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
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