某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），该小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验。
【提出猜想】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【收集证据】小红通过分析实验一、实验二和实验三来验证酸碱发生反应。
（1）实验一：如图1可说明两种物质发生反应的现象是 溶液由红色变成无色溶液由红色变成无色；
（2）实验二：如图2所示，M点溶液中溶质为 NaClNaCl（填化学式）；
（3）实验三：如图3所示，将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是 氢氧化钠固体溶于水放热氢氧化钠固体溶于水放热。
【反思与评价】
（4）请从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；由中和反应得出部分离子在溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子 Mg2+、OH-（合理即可）Mg2+、OH-（合理即可）。
【若正确回答案下列问题加3分，总分不超过40分】
【拓展延伸】
（5）实验四：某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质成Na2CO3，该同学用pH传感器测定稀盐酸与碳酸钠溶液反应过程中pH的变化。采集数据得到曲线如图4所示，0-5s时，观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，B点溶液pH大于7，是因为 碳酸氢钠碳酸氢钠（填物质名称）的水溶液呈碱性。AB段发生反应的化学方程式为 Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaClNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl。5-10s时，观察到溶液中有气泡产生，请写出BC段发生反应的化学方程式 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】溶液由红色变成无色；NaCl；氢氧化钠固体溶于水放热；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；Mg2+、OH-（合理即可）；碳酸氢钠；Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：112引用：3难度：0.5
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