欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是 77；
（2）请写出b→c段的化学反应方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为？
（4）C点对应的溶液的质量为 237.8g237.8g。
【答案】7；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；237.8g
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.5
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