天然气中常混有H2S，现用如下方法测定天然气中H2S的含量。反应中涉及的方程式有：
①H2S+Zn（NH3）4（OH）2═ZnS+4NH3↑+2H2O
②ZnS+I2═ZnI2+S
③I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
（1）反应①中，H2S体现 酸性酸性（选填“酸性”“氧化性”或“还原性”）。
采用以下方法测定H2S的含量。
步骤Ⅰ：将1L天然气中的H2S溶于水并进行反应①，配制成500mL溶液。
步骤Ⅱ：加入0.001mol的I2（过量）使ZnS完全转化为ZnI2，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.1mol•L-1的Na2S2O3滴定过量的I2，做几组平行实验，平均消耗15.00mL。
（2）滴定达到终点的现象为：溶液由 蓝蓝色变 无无色，且半分钟不恢复原色。根据条件计算天然气中H2S的含量为 8.58.5mg•L-1。若在步骤Ⅰ收集H2S的过程中，有少量硫化氢进入CuSO4溶液中，则测得H2S的含量 偏低偏低（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（3）假设在反应②中，碘单质全部转化为易溶于水的ZnI2，如何检验体系中的I-？取样，加入淀粉，无现象，再加适量氯水，溶液变蓝，则证明有碘离子取样，加入淀粉，无现象，再加适量氯水，溶液变蓝，则证明有碘离子。
（4）利用硫碘循环处理H2S的方法如图所示：
写出上述流程中A、B、C的化学式。
A：H2SO4H2SO4；B：HIHI；C：I2I2。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】酸性；蓝；无；8.5；偏低；取样，加入淀粉，无现象，再加适量氯水，溶液变蓝，则证明有碘离子；H2SO4；HI；I2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：139引用：1难度：0.5
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