某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁（Fe3O4），还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如图：（已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）。
根据流程回答下列问题：
（1）溶液C的主要成分是 NaAlO2NaAlO2。
（2）溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是 Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；发生的化学反应方程式为 FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应。酸浸时，通入O2的目的是 将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁。
②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+（Sn2+被氧化为Sn4+），再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量。写出检测液中Fe3+与SnSO4发生反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+SnSO4=2FeSO4+Sn（SO4）2Fe2（SO4）3+SnSO4=2FeSO4+Sn（SO4）2。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】NaAlO2；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁；Fe2（SO4）3+SnSO4=2FeSO4+Sn（SO4）2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：86引用：2难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
