氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol.
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N₂的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H₂的物质的量浓度随时间变化的曲线．

②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是

增大

增大

（填增大、减少或不变）．
（2）①N₂H₄是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH₃和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

②N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁=1.0×10^-6，则0.01mol•L^-1 N₂H₄水溶液的pH等于

10

10

（忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离）．
③已知298K和101KPa条件下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
4NH₃（g）+O₂（g）=2N₂H₄（l）+2H₂O（I）△H₄
则N₂H₄（l）的标准燃烧热ΔH=

3

2

△H₂-△H₁-

1

2

△H₄

3

2

△H₂-△H₁-

1

2

△H₄

（3）科学家改进了NO₂转化为HNO₃的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N₂O₄/H₂O的质量比和O₂的用量，能制备出高浓度的硝酸．

实际操作中，应控制N₂O₄/H₂O质量比高于5.11，对此请给出合理解释

2N₂O₄+2H₂O+O₂=4HNO₃，中N₂O₄/H₂O的质量比等于5.11，高于5.11是为了提高了N₂O₄的浓度，有利于平衡向正方向移动，得到高浓度的硝酸

2N₂O₄+2H₂O+O₂=4HNO₃，中N₂O₄/H₂O的质量比等于5.11，高于5.11是为了提高了N₂O₄的浓度，有利于平衡向正方向移动，得到高浓度的硝酸