水体中的六价铬[Cr（Ⅵ）]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中[Cr（Ⅵ）]常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。
（1）“还原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等处理Cr（Ⅵ）得到Cr（Ⅲ）。
已知溶液中含Cr（Ⅵ）的微粒（H₂CrO₄、Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

）的物质的量分数随pH的关系如图1所示。

①某含Cr（Ⅵ）废水的pH约为8，写出用Na₂SO₃处理该废水的主要离子方程式：

3

SO

2

-

3

+2

C

r

O

2

-

4

+5H₂O=2Cr（OH）₃↓+3

SO

2

-

4

+4OH^-

3

SO

2

-

3

+2

C

r

O

2

-

4

+5H₂O=2Cr（OH）₃↓+3

SO

2

-

4

+4OH^-

。[已知pH=3时，Cr（Ⅲ）以Cr³⁺形式存在，pH=7.5时，Cr（Ⅲ）开始沉淀]。
②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同pH含Cr（Ⅵ） 的废水，反应相同时间，Cr（Ⅵ）的去除率与pH的关系如图2所示。已知酸性条件下Cr（Ⅵ）对Na₂SO₃具有很强的氧化能力，pH＜2时，Cr（Ⅵ）的去除率随pH降低而降低的原因是

部分

SO

2

-

3

与H⁺结合转化为SO₂逸出，使得与Cr（Ⅵ）反应的

SO

2

-

3

的物质的量浓度减小，反应速率减慢

部分

SO

2

-

3

与H⁺结合转化为SO₂逸出，使得与Cr（Ⅵ）反应的

SO

2

-

3

的物质的量浓度减小，反应速率减慢

。
③研究发现，用FeSO₄处理pH=3的含Cr（Ⅵ）废水，Cr（Ⅵ）的去除率大于其被FeSO₄还原的理论值。Cr（Ⅵ）的去除率大于理论值的原因是

Fe²⁺被Cr（Ⅵ）氧化为Fe³⁺，pH=3下Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体吸附了部分Cr（ VI）

Fe²⁺被Cr（Ⅵ）氧化为Fe³⁺，pH=3下Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体吸附了部分Cr（ VI）

。
（2）“微生物法”处理含Cr（Ⅵ）废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌（SRB）处理含Cr（Ⅵ）废水。
①硫酸盐还原菌能将水中的

SO

2

-

4

转化为S^2-，S^2-与

C

r

O

2

-

4

可反应生成Cr₂S₃和S两种沉淀。写出S^2-与

C

r

O

2

-

4

反应的离子方程式：

6S^2-+2

C

r

O

2

-

4

+8H₂O=Cr₂S₃↓+3S↓+16OH^-

6S^2-+2

C

r

O

2

-

4

+8H₂O=Cr₂S₃↓+3S↓+16OH^-

。
②用硫酸盐还原菌（SRB）处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr（Ⅵ）的去除率低的原因是

温度过高，硫酸盐还原菌发生变性，失去活性

温度过高，硫酸盐还原菌发生变性，失去活性

。
③硫酸盐还原菌（SRB）常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图3所示。已知溶液中的S^2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe（OH）₂和FeS的物质的量之比为

3：1

3：1

。