科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．“气化炉”中主要反应有：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）气化炉中CO₂与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是

C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1

C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1

。
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。在密闭容器中，将CO和H₂按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①生成甲醇的反应为

放热

放热

反应（填“放热”或“吸热”）。
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是

A

A

（填“A”或“B”）。
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有

降温或加压

降温或加压

（答出一种即可）。
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是

25%

25%

。