NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
请回答下列问题：
（1）已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O。
（2）上述反应中氧化剂是NaNO2NaNO2；NaI③③。（填序号）
①是氧化产物
②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物
④既是氧化产物，又是还原产物
（3）根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋你认为应该选用的物质有①②⑤①②⑤。（填序号）
（4）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是BB。
A．NaCl
B．NH4Cl
C．HNO3
D．浓硫酸
【考点】亚硝酸盐．
【答案】2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；NaNO2；③；①②⑤；B
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：79引用：4难度：0.7
相似题
-
1．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是．
（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是．
（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
①a为电源的（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：97引用：3难度：0.1 -
2．亚硝酸钠味工业、建筑业中广为使用，某同学对亚硝酸钠进行相关研究。
（一）查阅资料：
ⅰ.亚硝酸钠（NaNO2）固体为白色咸味固体，溶于水为无色溶液。
ⅱ.亚硝酸（HNO2）是一元弱酸，酸性比醋酸略强，具有不稳定性，易分解生成NO和NO2；能被常见的氧化剂氧化；在酸性条件下，它也具有较强氧化性，如能把I-氧化成I2，本身被还原为NO气体。
ⅲ.AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
（二）解决问题：
（1）亚硝酸分解的反应方程式：；酸性条件下，亚硝酸钠溶液和碘化钾溶液混合反应的离子方程式：。
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，难以分辨，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。鉴别NaNO2和NaCl两种溶液的实验操作和现象：。
（三）实验测定
为了测定样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还需要。
（4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。达到滴定终点的现象是。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO2的质量分数为。（用w、v表示）发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.7 -
3．亚硝酸钠是一种具有咸味、有毒的工业用盐，工业上常用作防腐剂。
（1）NaNO2中N的化合价为，由N的化合价推测NaNO2具有（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”）。
（2）NaNO2易溶于水，水溶液显碱性。写出HNO2的电离方程式。
（3）酸性条件下，NO2-能与MnO4-反应得到NO3-，写出此反应的离子方程式。
（4）NaNO2与HI反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
（5）工业废水中含有亚硝酸盐，以氯化铵处理亚硝酸盐的新工艺已在工业上广泛使用。该反应的生成物不会给环境带来任何污染，写出反应的离子方程式，理论上53.5kgNH4Cl可除去废水中的NO2-mol。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.7
