硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。
（1）基态硅原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p²

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（2）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si-Si 键之间的夹角大小约为

109.5°

109.5°

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（3）请在框图中补充完成SiO₂晶体的结构示意图（部分原子已画出），并进行必要的标注。
（4）如表列有三种物质（晶体）的熔点：

物质	SiO2	SiCl4	SiF4
熔点/℃	1710	-70.5	-90.2

简要解释熔点产生差异的原因：
①SiO₂和SiCl₄：

SiO₂是原子晶体，原子间通过共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用力，使物质熔化需断裂物质中的Si-O共价键，因此需消耗很高的能量；而SiCl₄是分子晶体，物质熔化消耗较少的能量，分子间作用力比化学键弱，是一种微弱的作用力，断裂消耗的能量较少

SiO₂是原子晶体，原子间通过共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用力，使物质熔化需断裂物质中的Si-O共价键，因此需消耗很高的能量；而SiCl₄是分子晶体，物质熔化消耗较少的能量，分子间作用力比化学键弱，是一种微弱的作用力，断裂消耗的能量较少

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②SiCl₄和SiF₄：

SiCl₄和SiF₄都是分子晶体，SiCl₄相对分子质量较大，范德华力较强，所以物质的熔点较高

SiCl₄和SiF₄都是分子晶体，SiCl₄相对分子质量较大，范德华力较强，所以物质的熔点较高

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