铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）操作a的名称为

过滤

过滤

．
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe₂O₃反应的离子方程式

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

．
（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：

3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O

3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O

．
（4）加入Pb（NO₃）₂沉淀CrO

2

-

4

时，检验沉淀是否完全的方法是：

静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO₃）₂溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全

静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO₃）₂溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全

．
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为：

Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓

Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓

．
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr₂O

2

-

7

的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O

2

-

7

发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因：

阴极上氢离子得电子生成氢气，消耗氢离子，而Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺也消耗氢离子，所以溶液的pH不断上升

阴极上氢离子得电子生成氢气，消耗氢离子，而Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺也消耗氢离子，所以溶液的pH不断上升

．
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr₂O

2

-

7

的物质的量为

0.25

0.25

mol.