人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg•cm^-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
【配制KMnO₄标准溶液】如图是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有

①②⑤

①②⑤

（填序号）。
（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将

偏小

偏小

（填“偏大”或“偏小”）。
【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mLKMnO₄溶液。
（3）已知草酸跟KMnO₄溶液反应的离子方程式为2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则方程式中的x=

2

2

。
（4）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为

1.2

1.2

mg•cm^-3。
（5）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO₂气体的化学方程式

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

，将54.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体VL．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na₂CO₃的物质的量：n（Na₂CO₃）=

0.2 mol

0.2 mol

，气体V=

6.72

6.72

。