某实验小组用下列装置制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质，制备原理为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O。（夹持装置略）
查阅资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
②ClO-能将盐酸氧化成氯气。
I.K2FeO4的制备
（1）仪器a的名称为 分液漏斗分液漏斗，D中的NaOH溶液可以用 CC代替（填入对应字母）。
A.蒸馏水
B.澄清石灰水
C.石灰乳
D.饱和食盐水
（2）检验气体发生装置A气密性的方法是 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若B中长导管口冒出气泡，停止加热，B中长导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A的气密性好，反之则不好关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若B中长导管口冒出气泡，停止加热，B中长导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A的气密性好，反之则不好；该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（3）制备K2FeO4需要在 碱性碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中进行，根据上述K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞＞FeO2-4（填“＞”或“＜”）。装置C中Cl2还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
II.探究K2FeO4的性质
（4）实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl2产生。
①为确保氧化Cl-的物质只能是FeO2-4，则用KOH溶液洗涤的目的是 洗去K2FeO4表面附着的ClO-，排除ClO-干扰洗去K2FeO4表面附着的ClO-，排除ClO-干扰。
②由（4）的实验得出Cl2和FeO2-4的氧化性强弱关系与I中制备K2FeO4实验时得出的结论相反，其可能的原因是 二者酸碱性环境不同二者酸碱性环境不同。
F
e
O
2
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4
F
e
O
2
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4
F
e
O
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4
【考点】铁及其化合物的性质实验；氧化性、还原性强弱的比较．
【答案】分液漏斗；C；关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若B中长导管口冒出气泡，停止加热，B中长导管内形成一段稳定的水柱，说明装置A的气密性好，反之则不好；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；碱性；＞；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；洗去K2FeO4表面附着的ClO-，排除ClO-干扰；二者酸碱性环境不同
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：1难度：0.6
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1．铁粉具有平肝镇心，消痴解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3
Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是（ ）△
发布：2024/11/17 13:0:1组卷：365引用：9难度：0.5 -
2．某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究．
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中．
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol•L-1的稀硝酸，铁粉完全溶解．
气体产物成分探究
（1）实验前如何检查该装置的气密性？．
（2）燃烧红磷的目的是．
（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是．
产物中铁元素价态探究：
（4）提出合理假设：
假设1：产物中只有+2价铁；假设2：，
假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁．
（5）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤现象和结论）：．
问题讨论：
（6）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是．若假设3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1时，则对应的离子反应方程式为．发布：2024/11/4 8:0:2组卷：65引用：5难度：0.3 -
3．两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：
2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．△
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了；
t1～t2时间段，反应生成的气体是．
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案．
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是ab；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则的值为ab．
发布：2024/11/4 8:0:2组卷：57引用：5难度：0.1
