用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式

K=

c

（

N

2

）

•

c

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

K=

c

（

N

2

）

•

c

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

。
（2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH

＞

＞

0。（填“＞”或“＜”），理由是

计算700℃和800℃的平衡常数K₁＜K₂，所以ΔH＞0

计算700℃和800℃的平衡常数K₁＜K₂，所以ΔH＞0

。
②判断该反应达到平衡的依据是

AB

AB

。
A.容器内气体密度恒定
B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定
D.2v_正（NO）=v_逆（N₂）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂（g）+CO₂（g）⇌C（s）+2NO（g）；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10min内的CO₂平均反应速率v=

0.01mol•L^-1•min^-1

0.01mol•L^-1•min^-1

。
②图中A点v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
③第10min时，外界改变的条件可能是

AD

AD

。
A.加催化剂
B.增大
B.增大C的物质的量
C.减小CO₂的物质的量
D.升温
E.降温
（4）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）　ΔH=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）　ΔH=-192.9kJ•mol^-1
又知③H₂O（g）═H₂O（l）　ΔH=-44kJ•mol^-1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-764.7kJ•mol^-1

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-764.7kJ•mol^-1

。