海水的综合利用大有可为，其中一种生产工艺流程如图所示。
资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。
回答下列问题：
（1）海水日晒得到的粗盐制精盐时，可先通过溶解、过滤过滤（填实验操作名称）除去不溶物，该操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有 漏斗漏斗、玻璃棒玻璃棒。
（2）制备漂白粉的化学反应方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（3）写出步骤Ⅰ获得溴单质的离子方程式 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，并比较Cl2、Br2两种物质氧化性的强弱 Cl2＞Br2Cl2＞Br2。
（4）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 富集溴元素富集溴元素。
（5）利用单质溴在水中和某些溶剂中溶解度的不同，通过萃取的方法将溴单质进行转移。下列可用作萃取溴的试剂是 ②②。（填序号）
①乙醇
②四氯化碳
③稀硝酸
④烧碱溶液
（6）经测定，步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。请解释温度过高或过低均不利于生产的原因 温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
【考点】从海水中提取溴．
【答案】过滤；漏斗；玻璃棒；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2＞Br2；富集溴元素；②；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：1难度：0.7
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1．海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是．发布：2024/10/27 17:0:2组卷：11引用：1难度：0.5 -
2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：129引用：9难度：0.6 -
3．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）发布：2024/11/3 6:0:1组卷：50引用：3难度：0.7
