合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）ΔH=-92kJ•mol-1是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。则：
（1）如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于92kJ该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于92kJ。
（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入2mol氮气和3mol氢气，反应经过2分钟后，容器内压强变为原来的80%，则0～2分钟内用氮气表示的化学反应速率是 0.125mol/（L•min）0.125mol/（L•min），此时氢气的转化率为 50%50%。
（3）在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 cefcef。
a.正反应速率和逆反应速率相等且为零
b.氮气和氢气的转化率相等
c.氮气的转化率达到最大值
d.氮气和氢气的浓度相等
e.NH3的体积分数保持不变
f.反应达到该条件下的最大限度
（4）燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇（CH3OH，甲醇的结构式如图所示）：3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH。已知：
催化剂
高温高压
| 化学键 | C—H | C—O | C=O | H—H | O—H |
| 键能/kJ•mol-1 | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
-175kJ/mol
-175kJ/mol
。（5）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗9.95gCuCl（s）放热4.44kJ，该反应的热化学方程式是
4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）ΔH=-177.6kJ/mol
4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）ΔH=-177.6kJ/mol
。（6）根据所学知识，比较下列反应热的大小。
①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，则△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1
＜
＜
△H2。【答案】该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于92kJ；0.125mol/（L•min）；50%；cef；-175kJ/mol；4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）ΔH=-177.6kJ/mol；＞；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：43引用：3难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
