某兴趣小组用图1所示实验装置（部分夹持仪器已略去）制取并探究Cl₂的性质，装置（I）中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O。

[实验探究]
（1）装置（I）中仪器a的名称是

分液漏斗

分液漏斗

；
（2）装置（Ⅱ）中浓硫酸的作用是

干燥氯气

干燥氯气

；
（3）实验进行一段时间后，装置（m）中的实验现象与分析：
①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是

A

A

（填标号）。
A．甲不褪色、乙褪色
B．甲褪色，乙不褪色
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是

HClO

HClO

（填“Cl₂”或“HClO”）。
③丙处淀粉KI试纸变为

蓝色

蓝色

（“蓝色”或“红色”）、某中Cl₂和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：Cl₂+2KI═2KCl+

I₂

I₂

。
（4）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是

没有氯气的尾气处理装置

没有氯气的尾气处理装置

。
（5）用8.7gMnO₂固体与足量浓盐酸反应，可生成Cl₂气体体积（标准状况下）理论上最多为

2.24

2.24

L。（已知MnO₂的摩尔质量为87g•mol^-1）
[知识应用]Cl₂常用于饮用水消毒。Cl₂溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
（6）已知25℃时，氯水中Cl₂（溶于水的氧气分子）、HClO、ClO^-三种微粒所占百分数与pH的关系如图2。则用Cl₂处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是

A

A

（填标号）。