我国力争2060年前实现碳中和，将CO2转化为甲醇是实现碳中和的途径之一。原理为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
回答下列问题：
（1）2min～5min的平均反应速率v（CO2）=0.17mol⋅L-1⋅min-10.17mol⋅L-1⋅min-1。
（2）平衡时H2的转化率为 7575%。
（3）2min时，v正（H2O） ＞＞v逆（H2O）（填“＞”“＜”“=”或“无法比较”）。
（4）下图为甲醇酸性燃料电池的构造示意图，根据原电池的工作原理，电极a是 正极正极（填“正极”或“负极”），此电池工作时，负极的电极反应为 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】0.17mol⋅L-1⋅min-1；75；＞；正极；CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：1难度：0.6
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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