某溶液可能只含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺和K⁺中的某几种离子。某实验兴趣小组同学取100mL该溶液，进行以下操作：
Ⅰ．加入过量NaOH溶液，加热，得到0.34g气体，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到0.8g固体。
Ⅱ．向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
已知：①NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；
②CO₃^2-和Cu²⁺（或Al³⁺）在同一溶液中不能共存；
③Al³⁺+4OH^-（过量）=AlO₂^-+2H₂O；
④不考虑晶体析出。
回答下列问题：
（1）由上述分析可知：该溶液一定不存在的离子为

CO₃^2-

CO₃^2-

（填离子符号，下同），一定存在的离子为

NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

。
（2）操作Ⅱ中“不溶于盐酸的沉淀”为

BaSO₄

BaSO₄

（填化学式），该沉淀中所含金属元素的质量为

2.74g

2.74g

。
（3）操作Ⅰ中“蓝色沉淀”的质量为

0.98g

0.98g

。
（4）假设该溶液中含有Al³⁺，现取操作Ⅱ最后一次过滤后的少许洗涤液，通入少量的CO₂，观察到有白色沉淀生成，查阅资料可知：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH₃↓+CO₃^2-。
①该实验：兴趣小组甲同学提出该白色沉淀可能是碳酸钡，理由为

该溶液呈碱性

该溶液呈碱性

（用必要的文字说明）。
②该实验：兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO₂，沉淀部分消失，此时发生反应的离子方程式为

BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-

BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-

。