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实验室用二氧化锰与浓盐酸作为原料制取氯气，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
请回答下列问题：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）②②（填写序号）。
（2）写出A处的化学反应方程MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成次氯酸产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成次氯酸，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有HClHCl。
（5）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：
①NaClO2中Cl的化合价为+3价+3价。
②写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO42NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】②；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成次氯酸；在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）；HCl；+3价；2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
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【解答】
【点评】
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发布：2024/12/14 8:0:2组卷：13引用：1难度：0.6
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
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