在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）请写出H₂SO₃的电离平衡常数K₁的表达式：

K_a=

c

（

H

+

）

c

（

HSO

3

-

）

c

（

H

2

S

O

3

）

K_a=

c

（

H

+

）

c

（

HSO

3

-

）

c

（

H

2

S

O

3

）

。
（2）常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与体积为10mL pH=2亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者

＜

＜

后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为

a＜b＜c

a＜b＜c

。

（4）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的关系为

CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-

CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-

。
（5）体积相同、c（H⁺）相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是

①＞②=③

①＞②=③

（填序号）。
（6）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是

C

C

（填字母序号）。
A．

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

H

+

）

B．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

⋅

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

D．

c

（

C

H

3

COO

）

c

（

C

H

3

COOH

）

⋅

c

（

O

H

-

）

E．K_W
（7）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为

CH₃COOH（aq）⇌CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）ΔH=+0.3kJ/mol

CH₃COOH（aq）⇌CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）ΔH=+0.3kJ/mol

。