在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）上述反应中Q
＞
＞
0（选填“＞”或“＜”）；（2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
cd
cd
．a.容器中压强不变 b.反应热△H不变 c.v正（H2）=v逆（CO） d.CO2的质量分数不变
（3）温度为t℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
| 时间/min | CO2 | H2 | CO | H2O |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是该温度下的化学平衡常数K===0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
•
c
（
H
2
）
（
0
.
100
）
2
0
.
100
×
0
.
200
该温度下的化学平衡常数K===0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
．c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
•
c
（
H
2
）
（
0
.
100
）
2
0
.
100
×
0
.
200
②反应在4～5min之间，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是d
d
．a.增加CO的浓度 b.加压 c.使用催化剂 d.增加水蒸气浓度
③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是
c
c
．a.增加H2O的浓度 b.加压 c.增加氢气浓度 d.使用催化剂．
【答案】＞；cd；小于；该温度下的化学平衡常数K===0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大；向左；d；c
c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
•
c
（
H
2
）
（
0
.
100
）
2
0
.
100
×
0
.
200
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：2难度：0.5
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1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值
⑦混合气体的总质量．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：40引用：3难度：0.7 -
2．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
则△H2=。
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。
请写出上述过程中硝酸铝与Na2 CO3水溶液反应的离子方程式：
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：18引用：1难度：0.5 -
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