“天宫课堂”在太空中为同学们演示了有趣的“冰雪”实验：让过饱和乙酸钠液体球迅速结晶，形成了一个“外冷内热”的“冰球”。为了保证该实验成功，需要在实验室制备较纯净的乙酸钠。
【粗产品的制备】控制温度在60℃以下，向乙酸（又称醋酸，化学式为CH3COOH）溶液中持续加入碳酸钠固体直至出现现象M，此时两者充分反应，然后将所得溶液进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到乙酸钠（化学式为CH3COONa）固体。
（1）写出乙酸和碳酸钠反应的化学方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。
（2）现象M为 不再产生气泡不再产生气泡。
（3）洗涤时，为减少损失，最好选用 CC（填选项字母）。
A.热水
B.冷水
C.饱和乙酸钠溶液
【粗产品成分测定】对上述粗产品实验分析后发现，其中还含有碳酸钠，为测定该粗产品的四纯度，进行如下实验。
Ⅰ.称取粗产品20.0g,按图所示的装置进行实验。
【相关信息】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
②饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中的醋酸气体。
Ⅱ.操作步骤：
①连接好装置，检查气密性。
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气。
③称量G的质量。
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加醋酸至过量。
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气。
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为1.1g。
（4）问题探究
①F中的试剂应为 浓硫酸浓硫酸，H装置的作用是 防止空气中的CO2和H2O进入G装置防止空气中的CO2和H2O进入G装置。
②若没有操作步骤⑤，则测定的碳酸钠的质量分数会 偏小偏小（填“偏大”“偏小”“不变”）。
（5）数据计算：该粗产品中，乙酸钠的纯度为 86.75%86.75%。
（6）反思与评价：学习小组某位同学经仔细分析后发现这样计算出的碳酸钠的质量并不正确（假设操作均正确），原因是 NaHCO3与CH3COOH反应生成CO2气体，使得CO2质量偏大NaHCO3与CH3COOH反应生成CO2气体，使得CO2质量偏大。
【答案】Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑；不再产生气泡；C；浓硫酸；防止空气中的CO2和H2O进入G装置；偏小；86.75%；NaHCO3与CH3COOH反应生成CO2气体，使得CO2质量偏大
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/5 8:0:8组卷：54引用：1难度：0.4
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
