国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙烯脱氢法，反应原理为

（1）已知：部分化学键的键能数据如表所示：

共价键	C-C	C-H	C=C	H-H
键能/（kJ•mol-1）	347.7	413.4	615	436

则ΔH₁=

+123.5kJ/mol

+123.5kJ/mol

。
（2）实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压（101kPa）的条件下进行反应、乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=

n

（

乙苯

）

n

（

H

2

O

）

]的关系如图1所示。

①掺入水蒸气的目的是

正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动

正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动

。
②投料比（m₁、m₂、m₃）由大到小的顺序为

m₃＞m₂＞m₁

m₃＞m₂＞m₁

。
③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是

e

e

（填字母）。
a、v_正（乙苯）=v_逆（苯乙烯）
b、容器内气体密度不再变化
c、容器内气体的平均相对分子质量不再变化
d、苯乙烯的体积分数不再变化
e、容器内苯乙烯与H₂的物质的量之比不再变化
④若m₂=1：9，保持体系总压为常压（101kPa），则A点温度下，该反应的平衡常数K_p=

9

106

×101

9

106

×101

kPa（列出计算式即可，K_p为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）；若其他条件不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）60%。
（3）近年来，用CO₂作为温和氧化剂，选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展，在O₂气氛下，乙苯脱氢反应可能存在一步法和二步法两种途径，如图2所示。

则，反应的平衡常数K₃=

K₁•K₂

K₁•K₂

（用含K₁、K₂的代数式表示）。