A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．
| 元素 | 原子结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的 1 5 |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）B在元素周期表中的位置是
二周期、ⅣA族
二周期、ⅣA族
；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．（2）A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为
S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+
S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+
．（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是
C+H2O （g） CO+H2
△
C+H2O （g） CO+H2
．该反应为 △
吸热
吸热
反应．（填“吸热”或“放热”）（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；外电路中电子从 Al
Al
电极流向 Mg
Mg
电极．【考点】位置结构性质的相互关系应用；原电池与电解池的综合．
【答案】二周期、ⅣA族；S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；C+H2O （g） CO+H2；吸热；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；Al；Mg
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：156引用：3难度：0.1
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
