硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O）常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组设计如图方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。
已知：
①[Cu（NH₃）₄]SO₄⋅H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu（NH₃）₄]SO₄⋅H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+H₂O、[Cu（NH₃）₄]²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃。
②[Cu（NH₃）₄]SO₄⋅H₂O在水中可溶，在乙醇中难溶。请回答下列问题：

（1）实验室用如图装置完成步骤①实验，制备合成[Cu（NH₃）₄]SO₄⋅H₂O所需的CuSO₄溶液。
①仪器b的名称是

锥形瓶

锥形瓶

；
②装置B的加热方法为水浴加热，其优点是

受热均匀，易于控制温度

受热均匀，易于控制温度

；
③1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺含σ键的数目为

16

16

N_A。
（2）步骤③中发生的离子反应方程式为

Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

。
（3）方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有

Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂SO₄或CuSO₄或CuSO₄•5H₂O

Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂SO₄或CuSO₄或CuSO₄•5H₂O

杂质（填化学式）；试从平衡移动的角度分析原因是

在蒸发浓缩过程中NH₃挥发，使[Cu（NH₃）₄]²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃平衡向右移动，Cu²⁺发生水解生成Cu（OH）₂或Cu（OH）₂SO₄

在蒸发浓缩过程中NH₃挥发，使[Cu（NH₃）₄]²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃平衡向右移动，Cu²⁺发生水解生成Cu（OH）₂或Cu（OH）₂SO₄

。
（4）方案2的实验步骤为：向[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入适量

乙醇

乙醇

（填试剂名称），过滤、洗涤、干燥。
（5）方案1、2步骤中均有过滤、洗涤、干燥。过滤过程中常用到的玻璃仪器除烧杯以外，还包括

漏斗和玻璃棒

漏斗和玻璃棒

。
（6）氨含量的测定
精确称取ag晶体，加适量水溶解，逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL0.2mol•L^-1的盐酸标准溶液完全吸收，再用0.2mol•L^-1NaOH标准溶液滴定吸收液中过剩的HCl（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。则样品中氨的质量分数的表达式为

3

.

4

×

1

0

-

3

（

V

1

-

V

2

）

a

×

100

%

3

.

4

×

1

0

-

3

（

V

1

-

V

2

）

a

×

100

%

。