二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
（1）与CO2相似，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS电子式可表示为 
。
（2）有人提出，可以设计反应CO2⇌C+O2（ΔH＞0、ΔS＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行，并说明理由 ΔG=ΔH-TΔS＜0反应可发生，而该反应的ΔH＞0、ΔS＜0，则ΔG＞0，所以反应不能自发进行ΔG=ΔH-TΔS＜0反应可发生，而该反应的ΔH＞0、ΔS＜0，则ΔG＞0，所以反应不能自发进行。CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49kJ/mol。
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为 0.225mol/（L▪min）0.225mol/（L▪min）。
（4）将n（CO2）：n（H2）=1：3的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是 bdbd（选填编号）。
a.n（CO2）n（H2）保持不变
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.该反应的平衡常数保持不变
d.CO2体积分数保持不变
（5）该反应的平衡常数K的表达式为 K=c（CH3OH）c（H2O）c（CO2）c3（H2）K=c（CH3OH）c（H2O）c（CO2）c3（H2）。已知某温度下0，K=163。该温度下，测得容器中c（CO2）=0.30mol⋅L-1、c（H2）=c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol⋅L-1，此时，该反应化学反应速率v正＞＞v逆（选填“＞”、“＜”或“=”），说明原因 Q=c（CH3OH）c（H2O）c（CO2）c3（H2）=0.75×0.750.3×0.753=409＜163，则反应正向进行，v正＞v逆Q=c（CH3OH）c（H2O）c（CO2）c3（H2）=0.75×0.750.3×0.753=409＜163，则反应正向进行，v正＞v逆。
（6）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂（M型、N型）条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。
①使用 NN（选填M、N）型催化剂反应的活化能更高。
②a点处，v正＞＞v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）。
③b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是 b点不同催化剂下，CO2的转化率相同，此时反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低b点不同催化剂下，CO2的转化率相同，此时反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低。
n
（
C
O
2
）
n
（
H
2
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
3
（
H
2
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
3
（
H
2
）
16
3
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
3
（
H
2
）
0
.
75
×
0
.
75
0
.
3
×
0
.
7
5
3
40
9
16
3
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
3
（
H
2
）
0
.
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×
0
.
75
0
.
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×
0
.
7
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9
16
3
【答案】；ΔG=ΔH-TΔS＜0反应可发生，而该反应的ΔH＞0、ΔS＜0，则ΔG＞0，所以反应不能自发进行；0.225mol/（L▪min）；bd；K=；＞；Q===＜，则反应正向进行，v正＞v逆；N；＞；b点不同催化剂下，CO2的转化率相同，此时反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低
；ΔG=ΔH-TΔS＜0反应可发生，而该反应的ΔH＞0、ΔS＜0，则ΔG＞0，所以反应不能自发进行；0.225mol/（L▪min）；bd；K=c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
c
3
（
H
2
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
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C
O
2
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c
3
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H
2
）
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×
0
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9
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3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：1难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
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（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
