利用铟（In）与锡（Sn）形成的金属间化合物InSn为基体，N（C2H5）3为催化剂，可将CO2与H2转化为HCOOH，反应的化学方程式为：CO2+H2 N（C2H5）3 InSn基体HCOOH．回答下列问题：
（1）In与Al为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为O，则In在元素周期表中的位置为第五周期第IIIA族第五周期第IIIA族。基态In原子最高能级电子云轮廓图为哑铃哑铃形。
（2）Sb为第ⅤA族从上到下的第四种元素，其价电子的轨道表示式为
。
（3）化学方程式中涉及的四种非金属元素电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜OH＜C＜N＜O（用元素符号表示）。写出与
CO2互为等电子体的一种阴离子SCN-SCN-。（填离子符号）
（4）催化剂N（C2H5）3分子中N原子的杂化方式为sp3sp3，其中碳原子成键电子对的空间构型为四面体形四面体形。
（5）HCOOH在水中溶解度远大于CO2的原因为HCOOH分子与水分子之间形成氢键HCOOH分子与水分子之间形成氢键。
（6）InSb晶体晶胞为立方晶胞（如图1），晶胞参数为631pm,Sb位于顶点和面心，In位于Sb原子构成的四面体的体心。InSb晶体常用作金属锂的镶嵌材料，某种镶嵌锂之后的晶胞如图2，晶胞参数为664pm（“〇”代表锂原子）。
①图1所示晶胞中，距离最近的两个In原子间的距离为441.7441.7pm.（已知2≈1.4）
②图2所示晶胞的密度为4×（115+122+7）6.02×1023×（664×10-10）34×（115+122+7）6.02×1023×（664×10-10）3g•cm-3．（列出计算式即可）
N
（
C
2
H
5
）
3
I
n
S
n
基体
2
4
×
（
115
+
122
+
7
）
6
.
02
×
1
0
23
×
（
664
×
1
0
-
10
）
3
4
×
（
115
+
122
+
7
）
6
.
02
×
1
0
23
×
（
664
×
1
0
-
10
）
3
【答案】第五周期第IIIA族；哑铃；；H＜C＜N＜O；SCN-；sp3；四面体形；HCOOH分子与水分子之间形成氢键；441.7；
；H＜C＜N＜O；SCN-；sp3；四面体形；HCOOH分子与水分子之间形成氢键；441.7；4
×
（
115
+
122
+
7
）
6
.
02
×
1
0
23
×
（
664
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
