化学小组的同学对氧气含量测定实验进行了改进．
甲组设计了如图所示的三套实验装置（B、C 装置中大试管的容积为 50mL，注射器的活塞实验前停在 25mL．容器内红磷足量）
回答下列问题：
（1）图 A、B、C 中发生反应的符号表达式 P+O2点燃P2O5P+O2点燃P2O5
（2）图 A 实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要原因可能是 红磷的量不足红磷的量不足（写一点即可）
（3）小组同学用 A 装置做实验时，忘了关闭弹簧夹，实验过程中他会发现右边烧杯有哪些现象？有气泡生成有气泡生成，实验结果会 偏大偏大（“偏大”、“偏小”、“没有影响”）．
（4）B 与 A 相比，优点是 结果更准确，操作更简单结果更准确，操作更简单（写一点），红磷熄灭移去酒精灯，待试管冷却后打开 B 的弹簧夹，注射器的活塞应停在 1515mL处．
（5）用 C 装置实验前，将注射器活塞前沿从 25mL刻度处推至 20mL 刻度处，然后松开手，活塞仍返回至 25mL 刻度处，说明 装置的气密性好装置的气密性好；用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到活塞最终停在 1010mL．
乙组设计出了如图D所示的实验装置．实验步骤如下：
①如图D所示，连接仪器，发现装置的气密性良好．
②在集气瓶里装 a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热．
④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是 b,整个集气瓶的体积是 c.
（资料 1：白磷与红磷的化学性质有相似之处，白磷在 40℃左右便能燃烧，红磷在 240℃才能燃烧）
（6）若c=100mL，a=20mL，理论上可以得出 b=3636 mL．
（7）组内成员小明发现装置中没有弹簧夹，针对此问题，小组经讨论后一致认为该装置不需要弹簧夹，原因是 集气瓶内的气体不会逸出集气瓶内的气体不会逸出．
（8）组内成员小杭无意间发现向⑤步骤集气瓶内的水中滴加几滴紫色石蕊试液，会变红．这一现象使组内成员积极地展开了讨论，成员小明认为是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性而导致的，但小刚马上作出反对，原因是空气中二氧化碳的含量极少，而实验过程中又没有产生二氧化碳，短时间内不可能会使溶液显酸性．你认为谁的观点正确？小刚小刚．你对“变红”现象提出大胆地猜想是 五氧化二磷与水反应生成了酸五氧化二磷与水反应生成了酸．
（资料 2：石蕊是一种酸碱指示剂，遇到酸性物质变红，遇到碱性物质变蓝）
点燃
点燃
【答案】P+O2P2O5；红磷的量不足；有气泡生成；偏大；结果更准确，操作更简单；15；装置的气密性好；10；36；集气瓶内的气体不会逸出；小刚；五氧化二磷与水反应生成了酸
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：31引用：1难度：0.1
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1．如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置，在具支试管（容积大约120mL）中铺上一层玻璃棉，用于保护反应管，注射器提前连接好，装入100mL水，实验时，将橡皮塞取下，取足量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上，塞紧橡皮塞并用拇指压住，在试管底部稍微加热，白磷燃烧。回答下列问题：
（1）待反应结束，装置完全冷却后，注射器内的水进入具支试管体积约为mL，因此得出结论：，若进水量偏小，可能的原因是。
（2）整个实验过程中，活塞先向左运动，原因。
（3）集气瓶中剩下的气体主要是哪种气体，其化学符号表示为，该实验说明这种气体具有的物理性质是；化学性质是。
（4）你认为该实验设计的优点是。发布：2024/10/17 5:0:1组卷：11引用：1难度：0.5 -
2．某小组设计如图装置测定空气中氧气含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，发现试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。下列有关该实验说法正确的是（ ）发布：2024/10/19 6:0:3组卷：18引用：1难度：0.5 -
3．随着科技的进步，越来越多的新技术应用于化学实验，如传感技术可以使实验更加直观准确。请回答以下实验中有关问题。
【实验一】研究主题：空气中氧气含量的测定。
（1）为使实验结果更准确，用图-1装置测定氧气含量前必须检查。
（2）已知：2Cu+O22CuO。图-2实验中，实验过程中反复推拉注射器的活塞，目的是△。与图-1实验相比，图-2实验的优点是（答一点）。
（3）图-2装置的硬质玻璃管中空气体积为190mL，反应前注射器活塞位于60mL刻度处，反应后冷却至室温注射器活塞位于10mL刻度处（实验前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为。若要得到该实验结果，至少需要铜粉的质量为（写出计算过程，计算结果保留至0.01g。常温常压下，氧气的密度约为1.4g/L）。
（4）为了帮助同学们理解图-1实验的原理，利用传感器技术实时测定了图-1实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度的变化，实验结果如图-3所示。
①其中X曲线表示的是（填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，解释图-3中DE段压强变化的原因是。
【实验二】研究主题：用滤纸做“烧不坏的手帕”实验时，适合的酒精溶液的浓度范围大致是多少？
【已知】①酒精溶液的浓度=×100%；酒精的质量酒精的质量+水的质量
②滤纸的着火点约为130℃；
③无水酒精的密度为0.8g/mL，水的密度为1.0g/mL。
【实验步骤】按下表配制不同浓度的酒精溶液，用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，加热，用温度传感器测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成如图-4所示的曲线。
（1）写出该实验中酒精（C2H6O）完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式实验编号 无水酒精体积/mL 水体积/mL 1 10 5 2 10 10 3 10 15 4 10 20 5 10 30 。
（2）实验①在接近20s时温度突然上升的主要原因是。
（3）实验③大约在s时酒精燃尽，火焰熄灭。
【实验结论】
（4）根据图-4分析，用滤纸做“烧不坏的手帕”实验，为确保实验成功，所用酒精溶液的浓度范围大致是28.6%≤ω≤（计算结果保留至0.1%）。
【反思提高】
（5）实验⑤的曲线与其他4个实验的曲线比较后，你对物质燃烧条件的新认识是。
（6）用实验②的酒精溶液实验时，将滤纸紧紧揉成一团，最后滤纸被烧成灰烬，所以用浓度较大的酒精溶液成功完成“烧不坏的手帕”实验应该。发布：2024/10/19 9:0:1组卷：69引用：1难度：0.5
