我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO₂具有重要的意义。30MPa、200℃条件下，CO₂与H₂反应可制得气态甲醇（CH₃OH），其反应方程式为CO₂+3H₂

催化剂

CH₃OH+H₂O（g）。
（1）已知生成32g CH₃OH放出热量49kJ，该反应的热化学方程式为

CO₂+3H₂

催化剂

CH₃OH+H₂O（g）ΔH=-49kJ⋅mol^-1

CO₂+3H₂

催化剂

CH₃OH+H₂O（g）ΔH=-49kJ⋅mol^-1

。
（2）为了加快该反应的速率，可以采取措施

适当升高温度或适当增大压强或增大反应物浓度

适当升高温度或适当增大压强或增大反应物浓度

（任写一种）。
（3）在实际生产中，测得合成塔中H₂及H₂O（g）的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表H₂的曲线是

Y

Y

（填“X”或“Y”），v（正）与v（逆）相等的点为

cd

cd

（填字母）。
（4）在一定温度下，将2mol CO₂与6mol H₂气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8mol H₂O（g），请计算（写出计算过程）：
①用单位时间内CO₂浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率

0.2mol/（L•min）

0.2mol/（L•min）

；
②2min末容器中H₂的物质的量浓度

1.8mol⋅L^-1

1.8mol⋅L^-1

。